A descoberta do isótopo trouxe consigo a possibilidade de quebrar elementos quÃmicos em muitos componentes pequenos e isolados que poderiam ser usados ​​de diferentes maneiras. Isso tornava a possibilidade de dividir um átomo em realidade. O uso de isótopos em experimentos cientÃficos é agora comum, mas seu advento introduziu uma revolução na quÃmica.
História
O termo isótopo foi usado pela primeira vez pelo médico escocês Margaret Todd em uma conversa com seu primo, renomado quÃmico F.Soddy, em 1913. Acredita-se que F. Soddy tenha dado os primeiros passos no isolamento do isótopo pela degeneração do urânio. H.N. McCoy e W.H. Mais tarde, Ross mostrou conclusivamente o método de isolar o isótopo radioativo do urânio. J.J. Thompson e seu associado, F. W. Aston, conduziram muitos experimentos para mostrar que muitas substâncias, quando ionizadas, tinham espécies que eram muito mais pesadas do que o conteúdo principal. Em 1931, Harold Urey e G.M. Murphy descobriu o efeito dos isótopos na massa de um átomo.
Significado
O termo isótopo é uma combinação da palavra grega Isos, que significa igual e topos, a palavra para lugar. Antes da descoberta do isótopo, assumiu-se que a massa de um número padrão de átomos em um elemento quÃmico era a caracterÃstica mais básica da densidade do elemento. Os isótopos apresentaram ao mundo um componente do elemento que era menor que um átomo e derivado de um átomo. Estes componentes eram por vezes mais pesados ​​em massa do que o quÃmico principal.
BenefÃcios
A descoberta do isótopo não foi útil apenas para a quÃmica, mas para muitas outras disciplinas. O uso mais conhecido do isótopo é em armas nucleares e energia. Na medicina, os isótopos são usados ​​na fotossÃntese para estudar o efeito do metabolismo animal nos alimentos. Eles também são usados ​​em imagens ósseas e radioterapia para tratar o câncer. Isótopos são usados ​​nos sensores de detectores de fumaça em edifÃcios. Arqueólogos usam isótopos de carbono para determinar a idade de um objeto, um processo conhecido como datação por carbono 14.
Função
A descoberta do isótopo mostrou que não há duas substâncias quÃmicas iguais. Substâncias que ocupam a mesma posição na tabela periódica quÃmica de elementos e possuem as mesmas propriedades quÃmicas têm diferenças por causa de seus componentes isotópicos. Uma diferença significativa é o modo de decaimento radioativo de elementos quÃmicos similares que ocupam o mesmo lugar na tabela periódica. O isótopo em si pode ter uma massa mais pesada do que a quÃmica-mãe. Os isótopos tornaram possÃvel isolar a forma pura de um produto quÃmico.
Efeitos
A descoberta do isótopo fez os pesquisadores repensarem a tabela periódica. Os isótopos tiveram efeitos distintos e diferentes em cada mineral. Cada isótopo tinha suas próprias propriedades e uso distinto. Os isótopos também afetaram a massa e a densidade de seu composto quÃmico. A descoberta de isótopos é um processo contÃnuo e com a descoberta de um novo elemento quÃmico, novos isótopos são isolados com suas próprias propriedades únicas.
FAQ - 💬
❓ O que é um isótopo?
👉 Dá-se o nome de isótopo à s variedades de átomos que contenham o mesmo número atômico e que, como tal, constituem o mesmo elemento embora tenham um diferente número de massa. Os átomos que são isótopos entre si têm o mesmo número de protões no núcleo e ocupam o mesmo lugar na tabela periódica.
❓ Qual a importância da descoberta dos isótopos na história da ciência?
👉 descoberta dos isótopos foi decisiva na história da ciência, servindo para definir conceitos importantes para a quÃmica e para a fÃsica na primeira metade deste século. O trabalho de Aston foi dos mais significativos e é central na história da construção do conhecimento, por isso seu destaque nesta seção de QuÃmica Nova na Escola.
❓ Qual é o isótopo mais abundante?
👉 Sendo assim o isótopo mais abundante é aquele que contribui mais para as caracterÃsticas quÃmicas do elemento na Tabela Periódica. A massa atômica relativa do cloro é dada pela média ponderada entre suas abundâncias isotópicas:
❓ Como saber se um isótopo é radioativo?
👉 Para que um isótopo seja considerado radioativo, deverá apresentar uma relação entre o número de protões e de neutrões não adequada para manter a estabilidade nuclear. A noção de estabilidade, no entanto, não é muito precisa, tendo em conta que existem isótopos que são quase estáveis graças a um tempo de neutralização extremamente longo.