O que é uma solução saturada?

As bebidas carbonatadas, como refrigerantes, são espumantes porque o gás carbônico é dissolvido sob pressão no líquido na fábrica de engarrafamento.

Em química, você freqüentemente encontra soluções de líquidos, sólidos ou gases. Um solvente, como a água, dissolve um soluto, como o sal de mesa. Quando você adiciona tanto sal que não mais pode dissolver, os químicos referem-se à solução como saturada. As razões pelas quais algumas soluções ficam saturadas e outras não têm a ver com fatores que incluem a temperatura da solução e os tipos de substâncias envolvidas. É seguro, fácil e interessante demonstrar efeitos de saturação com materiais comuns encontrados em casa.

TL; DR (muito longo; não leu)

Uma solução saturada é aquela que não pode dissolver mais da substância que é misturada nela.

Sob Pressão: Gases Dissolvidos

As bebidas carbonatadas, como refrigerantes, são espumantes porque o gás carbônico é dissolvido sob pressão no líquido na fábrica de engarrafamento. Se você olhar para uma garrafa selada transparente de refrigerante, haverá pouco ou nenhum borbulhar acontecendo, mas tire a tampa e libere a pressão. A garrafa faz um breve assobio quando o gás liberado escapa. Sob pressão normal do ar da sala, o refrigerante não pode mais conter todo o CO2 dissolvido, e o gás borbulha. Se você derramar açúcar em uma garrafa de refrigerante aberta, ela espuma e borbulha vigorosamente à medida que o açúcar extra se dissolve no refrigerante, forçando o CO2 restante a sair.

Óleo e Água: Nenhuma Solução

É do conhecimento comum que o óleo de cozinha e a água não se misturam. Se você encher um copo com três quartos de água e adicionar um pouco de óleo de cozinha, verá duas camadas distintas - uma de água e outra de óleo. Você pode mexer a mistura, mas quando ela se estabiliza, ela se separa novamente em camadas.

Fazendo uma solução saturada

Encha um copo de três quartos com água da torneira à temperatura ambiente e reserve um pequeno recipiente de sal. Coloque uma pitada de sal na água e mexa com uma colher por alguns segundos até que o sal se dissolva. Continue adicionando sal desta maneira, uma pitada de cada vez, com uma boa agitação. Quando você adicionar um pouco mais de uma colher de sopa de sal à água, perceberá que o sal começa a se depositar no fundo do copo. O sal que você vê não está dissolvido, ou seja, o líquido atingiu o ponto de saturação. O sal que você adiciona depois desse ponto acaba no fundo do copo; a água não pode dissolver mais sal.

Temperatura, pressão e solubilidade

A temperatura e a pressão afetam a solubilidade na água, mas o efeito varia de uma substância para outra. Por exemplo, a água dissolve menos gás à medida que a temperatura aumenta e mais gás se dissolve quando a pressão aumenta. Alguns sais dissolvem-se mais na água quente do que no frio, embora, com outros, o efeito seja o oposto.

Substâncias Miscíveis: Sem Saturação

Quando você pode misturar duas substâncias em qualquer proporção e elas nunca atingem a saturação, os químicos as consideram miscíveis. Um exemplo envolve dois gases, como oxigênio e nitrogênio. Eles não formam duas gotas distintas de gás; os dois gases se misturam livremente. Outro exemplo é a água e a maioria dos álcoois. Quando misturado em praticamente qualquer quantidade, um se dissolve no outro.

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