Como calcular o Kc

Kc √© a constante de equil√≠brio de uma rea√ß√£o qu√≠mica. A letra c indica que as quantidades dos reagentes s√£o expressas como concentra√ß√£o molar. Para a rea√ß√£o A + B = AB, a constante de equil√≠brio Kc √© definida como [AB] / [A] [B]. Os colchetes denotam concentra√ß√Ķes de reagentes que devem ser dadas para calcular Kc. Como exemplo, calcularemos Kc para duas rea√ß√Ķes. A primeira √© a rea√ß√£o de oxida√ß√£o entre o mon√≥xido de carbono (CO) e o √≥xido de nitrog√™nio (II) (NO), e a segunda √© a decomposi√ß√£o t√©rmica do bicarbonato de s√≥dio.

Anote a primeira equa√ß√£o da rea√ß√£o qu√≠mica. Isso leva ao di√≥xido de carbono (CO2) e nitrog√™nio (I) √≥xido (N2O) e pode ser escrito como CO + 2NO = CO2 + N2O. Note que este √© um equil√≠brio homog√™neo, ou seja, todos os componentes s√£o gases. Suponha que as concentra√ß√Ķes desses compostos sejam dadas como 2, 0,5, 1,2 e 3 moles / L para CO, 2NO, CO2 e N2O, respectivamente.

Multiplique as concentra√ß√Ķes dos reagentes iniciais (CO e NO). Observe que a regra √© se h√° um coeficiente antes do composto na equa√ß√£o de rea√ß√£o qu√≠mica do que sua concentra√ß√£o deve ser aumentada no poder desse coeficiente. Existe um coeficiente 2 antes do NO na equa√ß√£o qu√≠mica, portanto [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mole / L x (0,5 mole / L) ^ 2 = 1 mole ^ 3 / L ^ 3.

Multiplique as concentra√ß√Ķes dos reagentes finais (CO2 e N2O). [CO2] x [N2O] = 1,2 mole / L x 3 mole / L = 3,6 mole ^ 2 / L ^ 2.

Divida o n√ļmero obtido no passo 3 pelo n√ļmero do passo 2 para calcular Kc. Kc = ([CO2] x [N2O]) / ([CO] x [NO] ^ 2) = (3,6 mole ^ 2 / L ^ 2) / (1 mole ^ 3 / L ^ 3) = 3,6 mole ^ - 1 / L-1.

Anote a segunda equa√ß√£o qu√≠mica para a decomposi√ß√£o do bicarbonato de s√≥dio (NaHCO3) que ocorre entre 200 e 300 graus Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Note que este √© um equil√≠brio heterog√™neo. O di√≥xido de carbono e o vapor de √°gua s√£o gases enquanto os outros dois compostos s√£o s√≥lidos. Suponha que as concentra√ß√Ķes desses dois gases sejam de 1,8 e 1,5 mole / L.

Multiplique as concentra√ß√Ķes de CO2 e H2O para obter Kc. Uma regra importante √© que todos os componentes que est√£o no estado s√≥lido n√£o est√£o inclu√≠dos na equa√ß√£o da constante de equil√≠brio. Assim, neste caso, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mole / L x 1,5 mole / L = 2,7 mole ^ 2 / L ^ 2.

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