Como calcular a quantidade de sulfato de cobre (II) Pentahydrate

Preparar uma solução de molaridade conhecida requer o cálculo da massa da fórmula grama do composto.

O sulfato de cobre (II) penta-hidratado é um cristal azul hidratado. É amplamente utilizado como algicida e fungicida. Para preparar uma solução de sulfato de cobre (II), a molaridade desejada é usada para calcular o número de moles de sulfato de cobre (II) requerido. Este número é então convertido em uma quantidade de gramas que pode ser medida em um laboratório.

Calculando a massa da fórmula de Gram

Anote a fórmula química completa para o sulfato de cobre (II) penta-hidratado. O número romano II, para 2, relaciona a carga do cobre (Cu) neste composto é mais 2. O íon sulfato (SO4) tem uma carga de menos 2. Assim, a fórmula do sulfato de cobre (II) é CuSO4e o composto é neutro. A parte penta-hidratada do nome significa que o composto tem cinco moléculas de água (penta) (hidrato). Portanto, a fórmula completa é CuSO4* 5H2O. O ponto no meio indica que as cinco moléculas de água estão fisicamente ligadas ao composto de sulfato de cobre (II).

Procure a massa atômica de cada elemento na Tabela Periódica. Esse número geralmente está localizado acima do símbolo do elemento. Verifique a chave na sua Tabela Periódica para garantir que você veja as informações corretas. Para facilitar os cálculos, arredondar a massa atômica para o número inteiro mais próximo: O cobre (Cu) é 64g / mol, enxofre (S) é 32g / mol, oxigênio (O) é 16g / mol e hidrogênio (H) é 1g / mol.

Adicione a massa de todos os átomos na fórmula química. Porque a fórmula tem apenas uma mole de átomos de cobre, adicione 64g apenas uma vez. Para oxigênio, no entanto, determine o número total de mols de átomos na fórmula e multiplique esse número por 16g para obter a massa total de oxigênio no composto. As equações são: Cu: 64g x 1 = 64S: 32g x 1 = 32O: 16g x 4 = 64H: 1g x 10 = 10 ("5H2O" significa 10H e 5O estão envolvidos). O: 16g x 5 = 80

O total é: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g / mol = grama de fórmula de massa de CuSO4* 5H2O.

Determinando o Número de Moles

Anote a fórmula da molaridade. Molaridade, ou concentração, é igual ao número de moles de soluto por litro de solução. Simplificado, a fórmula é M = mol / L.

Conecte sua molaridade e volume desejados na fórmula da molaridade. Se você quiser preparar 1L de uma solução de 0,2 M, por exemplo, conecte esses valores na fórmula para resolver moles dessa maneira: M = mol / L e 0,2 M = x mol / 1L.

Calcular o número de moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado necessário. Esta operação requer uma multiplicação cruzada simples: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

Neste exemplo, você precisaria de 0,2 mols de sulfato de cobre (II) penta-hidratado para produzir 1 L de solução.

Conversão de Moles em Gramas

Anote a fórmula dos cálculos da toupeira. Pode ser usado para converter moles de uma substância em gramas de uma substância e vice-versa. Como a massa da fórmula grama representa o número de gramas em 1 mole de uma substância, você pode obter a massa necessária para a sua solução multiplicando o número de mols pela massa da fórmula grama. Simplificada, a fórmula é: Número de gramas = (número de moles) (massa da fórmula grama).

Plugue a massa da fórmula grama que você calculou anteriormente e o número de moles calculado anteriormente na fórmula de cálculos da toupeira. Usando o exemplo anterior, são necessários 0,2 moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado: Número de gramas = (número de moles) (grama de massa de fórmula) Número de gramas = (0,2 mol) (250g / mol)

Resolva o número de gramas de sulfato de cobre (II) necessários. Um exemplo é: (0,2 mol) (250g / mol) = 50g.

Nesse exemplo, você precisaria medir 50g de sulfato sólido (II) de sulfato penta-hidratado no laboratório e adicionar água para produzir 1L de solução.

TL; DR (muito longo; não leu)

A massa atômica na Tabela Periódica representa o número de gramas em 1 mole de um elemento. Uma mole é igual a 6,02 x 1023 átomos. Um hidrato é uma substância sólida que tem água fisicamente ligada à sua estrutura cristalina. O sulfato de cobre (II) penta-hidratado é comumente usado como componente em medicamentos fúngicos, baterias, mineração, tingimento de têxteis e galvanoplastia, assim como um pesticida sulfato de cobre (II) penta-hidratado pode ser obtido em várias lojas online.

Atenção

Ao calcular a massa da fórmula grama do sulfato de cobre (II) penta-hidratado, inclua a massa da água (5 H2O) que está fisicamente ligado ao composto. Restrições de envio podem ser aplicadas ao encomendar o sulfato de cobre (II) penta-hidratado, porque ele é classificado como uma toxina ambiental.

Como calcular a quantidade de sulfato de cobre (II) Pentahydrate

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